HSCঅধ্যায় 2 (পত্র 1)
রিডবার্গ সমীকরণ
Rydberg Formula • গুণগত রসায়ন
(1)/(λ) = R_H ( (1)/(n_1^2) - (1)/(n_2^2) )
⚗️
NCTB সিলেবাস33টি সমীকরণ
রসায়ন সকল সূত্রমালা
Chemistry Formula Sheet
এসএসসি ও এইচএসসি রসায়নের মোল সংখ্যা, দ্রবণের ঘনমাত্রা ও মোলারিটি, জারণ সংখ্যা, ব্যাপন এবং গ্যাস সূত্রাবলীর গাণিতিক সংকলন।
HSC (১ম পত্র) - অধ্যায় 2: গুণগত রসায়ন
2টি সূত্রHSCঅধ্যায় 2 (পত্র 1)
দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp)
Solubility Product • গুণগত রসায়ন
K_sp = [A^y+]^x [B^x-]^y
HSC (২য় পত্র) - অধ্যায় 3: পরিমাণগত রসায়ন (জারণ-বিজারণ ও টাইট্রেশন)
3টি সূত্রHSCঅধ্যায় 3 (পত্র 2)
দ্রবণের ঘনমাত্রা সূত্র
Molarity Equation • পরিমাণগত রসায়ন (জারণ-বিজারণ ও টাইট্রেশন)
S = (1000 * W)/(M * V (mL))
HSCঅধ্যায় 3 (পত্র 2)
টাইট্রেশন সূত্র
Titration Equivalence • পরিমাণগত রসায়ন (জারণ-বিজারণ ও টাইট্রেশন)
V_1 S_1 e_1 = V_2 S_2 e_2
HSCঅধ্যায় 3 (পত্র 2)
এসিড-ক্ষার ও রেডক্স টাইট্রেশন সমতা
Titration Equivalence Formula • পরিমাণগত রসায়ন (জারণ-বিজারণ ও টাইট্রেশন)
V_A * S_A * e_A = V_B * S_B * e_B
💡 প্রয়োগের শর্ত: প্রশমন বা জারণ-বিজারণ টাইট্রেশনে পূর্ণ প্রশমনের শর্ত, যেখানে e হলো তুল্য সংখ্যা (যেমন H2SO4-এর জন্য e=2, KMnO4-এর অম্লীয় মাধ্যমে e=5)।
HSC (২য় পত্র) - অধ্যায় 1: পরিবেশ রসায়ন
5টি সূত্রHSCঅধ্যায় 1 (পত্র 2)
সমন্বিত গ্যাস সূত্র
Combined Gas Law • পরিবেশ রসায়ন
(P_1 V_1)/(T_1) = (P_2 V_2)/(T_2)
💡 প্রয়োগের শর্ত: স্থির ভরের যেকোনো গ্যাসের চাপ, আয়তন এবং পরম তাপমাত্রার যুগপৎ পরিবর্তনের সমন্বিত সমীকরণ।
HSCঅধ্যায় 1 (পত্র 2)
গ্যাস ঘনত্ব সমীকরণ
Ideal Gas Density Equation • পরিবেশ রসায়ন
PM = ρ RT implies ρ = (PM)/(RT)
💡 প্রয়োগের শর্ত: আদর্শ গ্যাসের আণবিক ভর M এবং ঘনত্বের ρ সরাসরি সম্পর্ক। উচ্চ চাপে গ্যাসের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়।
HSCঅধ্যায় 1 (পত্র 2)
ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্র
Dalton's Law of Partial Pressures • পরিবেশ রসায়ন
P_total = p_A + p_B + p_C, p_i = x_i * P_total = (n_i)/(n_total) P_total
💡 প্রয়োগের শর্ত: পরস্পর বিক্রিয়াহীন গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ উপাদান গ্যাসসমূহের আংশিক চাপের সমষ্টির সমান। উপাদান চাপ = মোল ভগ্নাংশ × মোট চাপ।
HSCঅধ্যায় 1 (পত্র 2)
গ্রাহামের গ্যাস ব্যাপন সূত্র
Graham's Law of Diffusion • পরিবেশ রসায়ন
(r_1)/(r_2) = sqrt((M_2)/(M_1)) = sqrt((ρ_2)/(ρ_1)) = (t_2)/(t_1)
💡 প্রয়োগের শর্ত: স্থির তাপমাত্রা ও চাপে গ্যাসের ব্যাপন হার তার আণবিক ভর বা ঘনত্বের বর্গমূলের ব্যস্তানুপাতিক। ভারী গ্যাস ধীরে ব্যাপিত হয়।
HSCঅধ্যায় 1 (পত্র 2)
ভ্যান ডার ওয়ালস বাস্তব গ্যাস সমীকরণ
Van der Waals Real Gas Equation • পরিবেশ রসায়ন
(P + (an^2)/(V^2))(V - nb) = nRT
💡 প্রয়োগের শর্ত: আণবিক আকর্ষণ বলজনিত চাপ সংশোধন (an^2/V^2) এবং অণুসমূহের নিজস্ব আয়তন সংশোধন (nb) যুক্ত বাস্তব গ্যাস সমীকরণ।
HSC (১ম পত্র) - অধ্যায় 4: রাসায়নিক পরিবর্তন ও সাম্যাবস্থা
6টি সূত্রHSCঅধ্যায় 4 (পত্র 1)
ভরক্রিয়া সূত্র ও সাম্যধ্রুবক (Kp ও Kc)
Equilibrium Constants (Kp & Kc) • রাসায়নিক পরিবর্তন ও সাম্যাবস্থা
aA + bB leftharpoons cC + dD implies K_c = ([C]^c [D]^d)/([A]^a [B]^b), K_p = (p_C^c * p_D^d)/(p_A^a * p_B^b)
💡 প্রয়োগের শর্ত: সাম্যাবস্থায় উৎপাদের সক্রিয় ভরের গুণফল এবং বিক্রিয়কের সক্রিয় ভরের গুণফলের অনুপাত একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় ধ্রুব থাকে।
HSCঅধ্যায় 4 (পত্র 1)
Kp ও Kc-এর সম্পর্ক
Relation Between Kp and Kc • রাসায়নিক পরিবর্তন ও সাম্যাবস্থা
K_p = K_c (RT)^Δ n, Δ n = (c+d) - (a+b)
💡 প্রয়োগের শর্ত: Δn হলো গ্যাসীয় উৎপাদ এবং গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল সংখ্যার পার্থক্য। Δn = 0 হলে Kp = Kc হয়।
HSCঅধ্যায় 4 (পত্র 1)
অসওয়াল্ডের লঘুকরণ সূত্র
Ostwald's Dilution Law • রাসায়নিক পরিবর্তন ও সাম্যাবস্থা
K_a = (α^2 C)/(1 - α) approx α^2 C implies α = sqrt((K_a)/(C))
💡 প্রয়োগের শর্ত: মৃদু এসিডের বিয়োজন মাত্রা α দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রার C বর্গমূলের ব্যস্তানুপাতিক (যখন α << 1)।
HSCঅধ্যায় 4 (পত্র 1)
হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবালখ অম্লীয় বাফার সমীকরণ
Henderson-Hasselbalch (Acidic Buffer) • রাসায়নিক পরিবর্তন ও সাম্যাবস্থা
pH = pK_a + log_10frac[লবণ / Salt][অম্ল / Acid]
💡 প্রয়োগের শর্ত: মৃদু অম্ল ও তার তীব্র ক্ষারের লবণের বাফার দ্রবণের কাঙ্ক্ষিত pH নির্ণয়ের সমীকরণ।
HSCঅধ্যায় 4 (পত্র 1)
হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবালখ ক্ষারীয় বাফার সমীকরণ
Henderson-Hasselbalch (Basic Buffer) • রাসায়নিক পরিবর্তন ও সাম্যাবস্থা
pOH = pK_b + log_10frac[লবণ / Salt][ক্ষার / Base], pH = 14 - pOH
💡 প্রয়োগের শর্ত: মৃদু ক্ষার ও তার তীব্র অম্লের লবণের বাফার দ্রবণের pOH ও pH নির্ণয়ের সমীকরণ।
HSCঅধ্যায় 4 (পত্র 1)
আরহেনিয়াসের সক্রিয়করণ শক্তি সমীকরণ
Arrhenius Equation for Activation Energy • রাসায়নিক পরিবর্তন ও সাম্যাবস্থা
k = A e^-E_a / RT implies ln((k_2)/(k_1)) = (E_a)/(R)((1)/(T_1) - (1)/(T_2))
💡 প্রয়োগের শর্ত: বিক্রিয়ার হার ধ্রুবক k-এর উপর তাপমাত্রার প্রভাব এবং সক্রিয়করণ শক্তি Ea নির্ণয়ের সমীকরণ।
HSC (২য় পত্র) - অধ্যায় 4: তড়িৎ রসায়ন
4টি সূত্রHSCঅধ্যায় 4 (পত্র 2)
ফ্যারাডের তড়িৎ বিশ্লেষণের প্রথম সূত্র
Faraday's First Law of Electrolysis • তড়িৎ রসায়ন
W = Z * I * t = (M)/(e * F) * I * t = (M * Q)/(n * 96500)
💡 প্রয়োগের শর্ত: তড়িৎদ্বারে সঞ্চিত বা দ্রবীভূত পদার্থের ভর W প্রবাহিত তড়িৎ চার্জের সমানুপাতিক। ফ্যারাডে ধ্রুবক F = 96,500 C mol^-1।
HSCঅধ্যায় 4 (পত্র 2)
প্রমাণ গ্যালভানিক কোষের তড়িৎচালক বল
Standard Cell Potential (EMF) • তড়িৎ রসায়ন
E_cell^circ = E_cathode (red)^circ - E_anode (red)^circ
💡 প্রয়োগের শর্ত: ক্যাথোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব থেকে অ্যানোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব বিয়োগ করে স্বতঃস্ফূর্ত কোষের বিভব নির্ণয়।
HSCঅধ্যায় 4 (পত্র 2)
নার্নস্ট সমীকরণ (কোষ বিভব)
Nernst Equation for Cell Potential • তড়িৎ রসায়ন
E = E^circ - (2.303 RT)/(nF)log_10 Q = E^circ - (0.0592)/(n)log_10frac[Products][Reactants]
💡 প্রয়োগের শর্ত: অ-প্রমাণ ঘনমাত্রায় (25°C তাপমাত্রায়) তড়িৎদ্বার বা পূর্ণ কোষের বিভব নির্ণয়ের সমীকরণ।
HSCঅধ্যায় 4 (পত্র 2)
কোষ বিভব ও গিবস মুক্ত শক্তি
Cell Potential & Gibbs Free Energy • তড়িৎ রসায়ন
Δ G^circ = -n F E^circ = -RT ln K
💡 প্রয়োগের শর্ত: স্বতঃস্ফূর্ত কোষ বিক্রিয়ায় ΔG° ঋণাত্মক হলে E°cell ধনাত্মক হয়। সাম্যধ্রুবক K-এর সাথে মুক্ত শক্তির সরাসরি সম্পর্ক।
SSC - অধ্যায় 2: পদার্থের অবস্থা (গ্রাহামের ব্যাপন সূত্র)
1টি সূত্রSSCঅধ্যায় 2
গ্রাহামের ব্যাপন সূত্র
Graham's Law of Diffusion • পদার্থের অবস্থা (গ্রাহামের ব্যাপন সূত্র)
(r_1)/(r_2) = sqrt((M_2)/(M_1)) = (t_2)/(t_1)
SSC - অধ্যায় 3: পদার্থের গঠন (আইসোটোপ ও বোর মডেল)
2টি সূত্রSSCঅধ্যায় 3
গড় আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর
Average Atomic Mass • পদার্থের গঠন (আইসোটোপ ও বোর মডেল)
A_avg = Σ (A_i * p_i)/(100)
SSCঅধ্যায় 3
বোর কৌণিক ভরবেগ
Bohr Angular Momentum • পদার্থের গঠন (আইসোটোপ ও বোর মডেল)
mvr = (nh)/(2π)
SSC - অধ্যায় 6: মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা
3টি সূত্রSSCঅধ্যায় 6
সমন্বিত মোল সূত্র
Unified Mole Formula • মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা
n = (W)/(M) = (V)/(22.4) = (N)/(6.023 * 10^23)
SSCঅধ্যায় 6
দ্রবণের মোলারিটি
Solution Molarity • মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা
W = (S * V * M)/(1000)
SSCঅধ্যায় 6
শতকরা সংযুতি
Percentage Composition • মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা
%Element = (n * A_r)/(M_r) * 100%
SSC - অধ্যায় 7: রাসায়নিক বিক্রিয়া (জারণ সংখ্যা ও রেডক্স)
1টি সূত্রSSCঅধ্যায় 7
নিরপেক্ষ যৌগে জারণ সংখ্যার যোগফল
Sum of Oxidation Numbers • রাসায়নিক বিক্রিয়া (জারণ সংখ্যা ও রেডক্স)
Σ (O.N.) = 0
SSC - অধ্যায় 8: রসায়ন ও শক্তি (বন্ধন শক্তি ও ΔH)
1টি সূত্রSSCঅধ্যায় 8
বিক্রিয়া তাপ (এনথ্যালপি)
Reaction Enthalpy • রসায়ন ও শক্তি (বন্ধন শক্তি ও ΔH)
Δ H = Σ B_broken - Σ B_formed
SSC - অধ্যায় 9: অ্যাসিড-ক্ষার সমতা (pH ও টাইট্রেশন)
2টি সূত্রSSCঅধ্যায় 9
হাইড্রোজেন আয়ন সূচক
pH Formula • অ্যাসিড-ক্ষার সমতা (pH ও টাইট্রেশন)
pH = -log_10[H^+], pH + pOH = 14
SSCঅধ্যায় 9
টাইট্রেশন সমীকরণ
Neutralization Titration • অ্যাসিড-ক্ষার সমতা (pH ও টাইট্রেশন)
(V_A S_A)/(a) = (V_B S_B)/(b)
SSC - অধ্যায় 11: খনিজ সম্পদ: জীবাশ্ম (হাইড্রোকার্বন সমগোত্রীয় শ্রেণি)
3টি সূত্রSSCঅধ্যায় 11
অ্যালকেন সাধারণ সংকেত
Alkane General Formula • খনিজ সম্পদ: জীবাশ্ম (হাইড্রোকার্বন সমগোত্রীয় শ্রেণি)
C_nH_2n+2
SSCঅধ্যায় 11
অ্যালকিন সাধারণ সংকেত
Alkene General Formula • খনিজ সম্পদ: জীবাশ্ম (হাইড্রোকার্বন সমগোত্রীয় শ্রেণি)
C_nH_2n
SSCঅধ্যায় 11
অ্যালকাইন সাধারণ সংকেত
Alkyne General Formula • খনিজ সম্পদ: জীবাশ্ম (হাইড্রোকার্বন সমগোত্রীয় শ্রেণি)
C_nH_2n-2
❓ রসায়ন বোর্ড ও ভর্তি পরীক্ষার বহুল জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন (FAQ)
সৃজনশীল ও বহুনির্বাচনি প্রশ্নের জন্য গুরুত্বপূর্ণ নিয়মাবলী ও সূত্রের প্রয়োগ
প্রশ্ন 1: মোল সংখ্যা ($n$) বের করার প্রধান ৪টি সূত্র কী কী?
মোল সংখ্যা বের করার সার্বিক সম্পর্ক হলো: । যেখানে হলো গ্রামে ভর, হলো মোলার ভর, হলো এসটিপিতে গ্যাসীয় আয়তন, হলো অণু/পরমাণুর সংখ্যা, , এবং হলো দ্রবণের মোলারিটি।
প্রশ্ন 2: নির্দিষ্ট মোলারিটির দ্রবণ প্রস্তুত করার সূত্র কোনটি?
দ্রবণ প্রস্তুতের সূত্র হলো: । এখানে হলো প্রয়োজনীয় দ্রব্যের ভর (গ্রামে), হলো কাঙ্ক্ষিত মোলারিটি (mol/L), হলো দ্রব্যের মোলার ভর, এবং হলো মিলিলিটারে আয়তন।
প্রশ্ন 3: লঘুকরণ সূত্র ($V_1 S_1 = V_2 S_2$) কখন ব্যবহার করা হয়?
কোনো গাঢ় দ্রবণ থেকে পানি যোগ করে কাঙ্ক্ষিত কম ঘনমাত্রার (লঘু) দ্রবণ তৈরি করতে সূত্র ব্যবহার করা হয়। এখানে যোগ করতে হওয়া পানির আয়তন হলো ।
প্রশ্ন 4: pH ও pOH নির্ণয়ের সূত্র এবং সম্পর্ক কী?
এবং । তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ পানিতে । হলে দ্রবণ অম্লীয়, হলে নিরপেক্ষ, এবং হলে দ্রবণ ক্ষারীয়।