রসায়নভৌত ধ্রুবকNCTB রসায়ন অধ্যায় ৪ (পর্যায় সারণী) ও ৫ (রাসায়নিক বন্ধন)

তড়িৎ ঋণাত্মকতা

ইংরেজি: Electronegativity•উচ্চারণ: ইলেকট্রোনেগেটিভিটি•প্রতীক: \chi \text{ (কাই)}

প্রমিত সংজ্ঞা (Standard Definition):

সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ দুটি পরমাণুর শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে কোনো একটি পরমাণুর নিজের দিকে আকর্ষণ করার আপেক্ষিক ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।

📐 গাণিতিক সমীকরণ, একক ও মাত্রা

সংজ্ঞাকারী সমীকরণ

\chi_A - \chi_B = 0.102 \sqrt{\Delta}

এসআই (SI) একক

এককবিহীন স্কেল (পাউলিং স্কেল)(Dimensionless (Pauling scale))

মাত্রিক সংকেত (Dimension)

[M^0 L^0 T^0]

সিজিএস (CGS) একক

None

📖 বিস্তারিত ব্যাখ্যা ও বাস্তবিক তাৎপর্য

পর্যায় সারণীতে একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পেয়ে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বাড়ে, ফলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। আবার একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে নামলে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হওয়ায় তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। পুরো পর্যায় সারণীতে ফ্লোরিন ( $\text{F}$ ) এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে বেশি (৪.০)। দুটি পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য ০.৫ এর বেশি হলে বন্ধনটি পোলার সমযোজী এবং ২.০ এর বেশি হলে আয়নিক বৈশিষ্ট্য লাভ করে।

💡

সহজে মনে রাখার টেকনিক (মেমোরি হুক):তড়িৎ ঋণাত্মকতার সক্রিয়তা ক্রম: FONClBrI (ফোন কল ব্রাই) -> F > O > N > Cl > Br > I

🎯 পরীক্ষার জন্য গুরুত্বপূর্ণ মূল বিষয়সমূহ

✓সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল ফ্লোরিন ( $4.0$ ), এরপর অক্সিজেন ( $3.5$ ) ও নাইট্রোজেন ( $3.0$ )।
✓তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য $0.5$ থেকে $1.9$ হলে বন্ধনটি পোলার হয় (যেমন পানি $\text{H}_2\text{O}$ )।
✓পাউলিং স্কেলে এর মান মাপা হয়, এর কোনো একক নেই।