রসায়নমৌলিক প্রত্যয়NCTB রসায়ন অধ্যায় ৫ (রাসায়নিক বন্ধন)

রাসায়নিক বন্ধন

ইংরেজি: Chemical Bond•উচ্চারণ: কেমিক্যাল বন্ড•প্রতীক: — (বন্ড)

প্রমিত সংজ্ঞা (Standard Definition):

অণুতে পরমাণুসমূহ যে আকর্ষণ বলের মাধ্যমে পরস্পরের সাথে যুক্ত থাকে, তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে।

📐 গাণিতিক সমীকরণ, একক ও মাত্রা

সংজ্ঞাকারী সমীকরণ

\Delta H_{\text{bond}} = E_{\text{reactants}} - E_{\text{products}}

এসআই (SI) একক

বন্ধন শক্তি: $kJ/mol$(Bond energy: kJ/mol)

মাত্রিক সংকেত (Dimension)

[M L^2 T^{-2} N^{-1}]

সিজিএস (CGS) একক

kcal/mol

📖 বিস্তারিত ব্যাখ্যা ও বাস্তবিক তাৎপর্য

পরমাণুসমূহ তাদের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে অষ্টক পূরণের মাধ্যমে স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য বন্ধন গঠন করে। রাসায়নিক বন্ধন প্রধানত তিন প্রকার: ১. আয়নিক বন্ধন (ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে সৃষ্ট অ্যানায়ন ও ক্যাটায়নের স্থির তড়িৎ আকর্ষণ), ২. সমযোজী বন্ধন (ইলেকট্রন জোড় শেয়ারের মাধ্যমে), এবং ৩. ধাতব বন্ধন (ধাতব কেলাসে মুক্ত ইলেকট্রন সাগরে ধনাত্মক আয়নসমূহের আকর্ষণ)।

🎯 পরীক্ষার জন্য গুরুত্বপূর্ণ মূল বিষয়সমূহ

✓প্রধান ৩ প্রকার বন্ধন: আয়নিক, সমযোজী এবং ধাতব বন্ধন।
✓আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত সমযোজী যৌগের চেয়ে অনেক বেশি।
✓বন্ধন গঠনে শক্তি নির্গত হয়, ফলে যৌগ অধিক স্থিতিশীল হয়।