B
Biggan.me
বিজ্ঞান ও গণিত ক্যালকুলেটর
🌐English
রসায়ন (SSC Chemistry)NCTB এসএসসি রসায়ন (৯ম-১০ম)মোল ও মোলারিটি (W = SVM/1000)বিক্রিয়া তাপ ও বন্ধন শক্তি (ΔH)জারণ সংখ্যা ও টাইট্রেশন

এসএসসি রসায়ন সমাধান ও সমীকরণ ইঞ্জিন

NCTB এসএসসি রসায়ন ৯ম-১০ম শ্রেণির সম্পূর্ণ গাণিতিক সমীকরণ ক্যালকুলেটর। গ্রাহামের ব্যাপন সূত্র, বোর পরমাণু মডেল, মোল ও মোলারিটি, শতকরা সংযুতি, লিমিটিং বিক্রিয়ক, জারণ সংখ্যা, বন্ধন শক্তি ΔH, pH ও টাইট্রেশন।

ক্যালকুলেটরসূত্র ও নিয়মবোর্ড উদাহরণকাসিও fx-991 গাইডব্যবহারিক প্রয়োগপ্রশ্নোত্তর
এসএসসি রসায়ন সমাধান ও সমীকরণ ইঞ্জিনNCTB 9-10

গাণিতিক রসায়ন ও রাসায়নিক গণনা ক্যালকুলেটর

কেলাস পানি ও মোলার ভরআয়ন-ইলেকট্রন রেডক্স সমতাকরণ
6ম অধ্যায়: মোলার ধারণা ও মোলারিটিModule: #mole_molarity
নির্ণয় করতে হবে:
ধাপে ধাপে গাণিতিক সমাধান
নির্ণীত ফলাফল (Final Answer):
2.6497g (গ্রাম)
1. দ্রব্যের ভর নির্ণয়ের সূত্র
W=S×V×M1000W = \frac{S \times V \times M}{1000}
2. মান প্রতিস্থাপন ও ভর হিসাব
W=0.1 M×250 mL×105.988 g/mol1000=2.6497 gramsW = \frac{0.1\text{ M} \times 250\text{ mL} \times 105.988\text{ g/mol}}{1000} = 2.6497\text{ grams}

ল্যাবরেটরি প্রস্তুতি নির্দেশিকা: একটি 250 mL এর মেজারিং ফ্লাস্কে 2.6497 g Na2CO3 ডিজিটাল ব্যালেন্সে মেপে নিয়ে পাতিত পানিতে দ্রবীভূত করে দাগ পর্যন্ত পানি পূর্ণ করুন। এতে 0.1 M ঘনমাত্রার দ্রবণ প্রস্তুত হবে।

NCTB কারিকুলাম ৯-১০ স্ট্যান্ডার্ড সমীকরণChemistry 9-10
ফলাফল (Result):
2.6497g (গ্রাম)

সূত্র ও গাণিতিক প্রমাণ

তাত্ত্বিক ভিত্তি, একক বিশ্লেষণ ও সমীকরণের ভৌত সীমাবদ্ধতা

এনসিটিবি এসএসসি রসায়ন পাঠ্যক্রমের পরিমাণগত অধ্যায়সমূহের মূল সূত্রের চার্ট

এসএসসি রসায়ন পরীক্ষায় পূর্ণ নম্বর অর্জন করতে হলে ২য়, ৩য়, ৬ষ্ঠ, ৭ম, ৮ম, ৯ম ও ১১শ অধ্যায়ের গাণিতিক সূত্রগুলোর উপর গভীর দখল থাকা আবশ্যক। নিচে প্রতিটি অধ্যায়ের প্রমিত সমীকরণ সংকলন করা হলো:

২য় অধ্যায়: পদার্থের অবস্থা (গ্রাহামের ব্যাপন সূত্র)

• ব্যাপন হার ও আণবিক ভর: r₁ / r₂ = √(M₂ / M₁)

• ব্যাপন সময় ও আণবিক ভর: t₁ / t₂ = √(M₁ / M₂)

• ভারী গ্যাসের ব্যাপন হার হালকা গ্যাসের চেয়ে কম (r ∝ 1/√M)

৩য় অধ্যায়: পদার্থের গঠন (পরমাণুর মডেল ও আইসোটোপ)

• আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর: A_avg = Σ (A_i × p_i) / 100

• বোর কৌণিক ভরবেগ: mvr = (n × h) / (2π)

• প্লাঙ্কের ধ্রুবক: h = 6.626 × 10⁻³⁴ J·s

• কক্ষপথে ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা: 2n² (উপশক্তিস্তরে: s=2, p=6, d=10, f=14)

৬ষ্ঠ অধ্যায়: মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা (মোল ও মোলারিটি)

• সমন্বিত মোল সূত্র: n = W / M = V / 22.4 = N / (6.023 × 10²³)

• দ্রবণের মোলারিটি: W = (S × V × M) / 1000

• শতকরা সংযুতি: %Element = (n × Ar / Mr) × 100%

• দ্রবণ লঘুকরণ সূত্র: V₁S₁ = V₂S₂

৬ষ্ঠ অধ্যায়: স্থূল ও আণবিক সংকেত এবং লিমিটিং বিক্রিয়ক

• পরমাণুর অনুপাত: atom_ratio = %mass / Ar

• আণবিক সংকেত: (স্থূল সংকেত)_n, যেখানে n = আণবিক ভর / স্থূল সংকেতের ভর

• বাষ্প ঘনত্ব সম্পর্ক: আণবিক ভর = 2 × বাষ্প ঘনত্ব (M = 2D)

• লিমিটিং বিক্রিয়ক: সর্বনিম্ন n / stoichiometric_coefficient

৭ম অধ্যায়: রাসায়নিক বিক্রিয়া (জারণ সংখ্যা ও রেডক্স)

• নিরপেক্ষ যৌগে মোট জারণ সংখ্যা = 0 (Σ Oxidation Number = 0)

• পলিঅ্যাটমিক আয়নে মোট জারণ সংখ্যা = আয়নের চার্জ

• জারণ = ইলেকট্রন বর্জন (LeO - Lose electrons Oxidation)

• বিজারণ = ইলেকট্রন গ্রহণ (GeR - Gain electrons Reduction)

৮ম অধ্যায়: রসায়ন ও শক্তি (বিক্রিয়া তাপ ও বন্ধন শক্তি)

• বিক্রিয়া তাপ: ΔH = Σ B_broken - Σ B_formed

• ΔH < 0 হলে বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী (Exothermic)

• ΔH > 0 হলে বিক্রিয়াটি তাপহারী (Endothermic)

• মূল বন্ধন শক্তি (kJ/mol): C-H: 414, Cl-Cl: 244, C-Cl: 326, H-Cl: 431, O=O: 498, O-H: 464

৯ম অধ্যায়: অ্যাসিড-ক্ষার সমতা (pH ও টাইট্রেশন)

• হাইড্রোজেন আয়ন সূচক: pH = -log₁₀[H⁺]

• হাইড্রোক্সাইড আয়ন সূচক: pOH = -log₁₀[OH⁻]

• ২৫°C তাপমাত্রায় পানির আয়ন গুণফল: pH + pOH = 14

• টাইট্রেশন সমীকরণ: (V_A × S_A) / a = (V_B × S_B) / b

১১শ অধ্যায়: খনিজ সম্পদ — জীবাশ্ম (হাইড্রোকার্বন সমগোত্রীয় শ্রেণি)

• অ্যালকেন (Alkane): C_n H_(2n+2) (সম্পৃক্ত প্যারাফিন)

• অ্যালকিন (Alkene): C_n H_(2n) (দ্বিবন্ধনযুক্ত ওলেফিন)

• অ্যালকাইন (Alkyne): C_n H_(2n-2) (ত্রিবন্ধনযুক্ত অ্যাসিটিলিন)

• মিথেন (CH₄), ইথেন (C₂H₆), প্রোপেন (C₃H₈), বিউটেন (C₄H₁₀)

বই ও বোর্ড পরীক্ষার সলভড উদাহরণ

পাঠ্যবই, অলিম্পিয়াড ও বিগত বোর্ড পরীক্ষার হুবহু সমাধানকৃত ৩টি মানসম্পন্ন অংক

বোর্ড পরীক্ষা স্পেশাল (CQ গ — মোলের ধারণা ও মোলারিটি)bg-teal-500/10 text-teal-400 border border-teal-500/20
২৫০ মিলিলিটার (250 mL) জলীয় দ্রবণে ১০.৬ গ্রাম সোডিয়াম কার্বনেট (Na₂CO₃) দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণের মোলারিটি কত? দ্রবণটিকে সেমিমোলার (0.5 M) দ্রবণে পরিণত করতে অতিরিক্ত কত গ্রাম Na₂CO₃ যোগ করতে হবে?
দেওয়া আছে (Given Data):
  • দ্রবণের আয়তন V = 250 mL
  • দ্রবীভূত দ্রবের ভর W = 10.6 g
  • Na₂CO₃ এর আণবিক ভর M = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 106 g/mol
  • কাঙ্ক্ষিত মাত্রা S₂ = 0.5 M (সেমিমোলার)
সমাধানের ধাপসমূহ:
১ম অংশ: মোলারিটির সূত্র প্রয়োগ: S = (1000 × W) / (V × M)
S = (1000 × 10.6) / (250 × 106) = 10600 / 26500 = 0.4 mol/L (M) [এটি একটি ডেসিমোলার দ্রবণ]।
২য় অংশ: 0.5 M দ্রবণের জন্য মোট প্রয়োজনীয় ভর: W₂ = (S₂ × V × M) / 1000
W₂ = (0.5 × 250 × 106) / 1000 = 13250 / 1000 = 13.25 g
অতিরিক্ত দ্রবের পরিমাণ = W₂ - W = 13.25 - 10.6 = 2.65 গ্রাম।
উত্তর:দ্রবণের প্রাথমিক মোলারিটি ০.৪ M এবং সেমিমোলার করতে অতিরিক্ত ২.৬৫ গ্রাম Na₂CO₃ যোগ করতে হবে।
বোর্ড পরীক্ষা স্পেশাল (CQ গ/ঘ — সীমিত বিক্রিয়ক ও উৎপাদের ভর)bg-amber-500/10 text-amber-400 border border-amber-500/20
একটি বদ্ধ পাত্রে ৫ গ্রাম হাইড্রোজেন গ্যাসের সাথে ৩৫ গ্রাম অক্সিজেন গ্যাস মিশ্রিত করে পানি প্রস্তুত করা হলো। বিক্রিয়াটিতে কোন বিক্রিয়কটি লিমিটিং বিক্রিয়ক এবং সর্বোচ্চ কত গ্রাম পানি (H₂O) উৎপন্ন হবে?
দেওয়া আছে (Given Data):
  • বিক্রিয়া সমীকরণ: 2H₂ + O₂ ⟶ 2H₂O
  • সরবরাহকৃত H₂ এর ভর = 5 g, আণবিক ভর M(H₂) = 2.016 g/mol
  • সরবরাহকৃত O₂ এর ভর = 35 g, আণবিক ভর M(O₂) = 32.00 g/mol
সমাধানের ধাপসমূহ:
১ম ধাপ: মোল সংখ্যা নির্ণয়:
n(H₂) = 5 / 2.016 = 2.480 mol
n(O₂) = 35 / 32.00 = 1.0938 mol
২য় ধাপ: স্টয়কিওমেট্রিক অনুপাত তুলনা (2 mol H₂ : 1 mol O₂):
1.0938 mol O₂ এর সাথে সম্পূর্ণ বিক্রিয়া করতে H₂ প্রয়োজন = 1.0938 × 2 = 2.1876 mol।
যেহেতু পাত্রে 2.480 mol H₂ বিদ্যমান (প্রয়োজনের চেয়ে বেশি), তাই H₂ অতিরিক্ত থাকবে এবং O₂ সম্পূর্ণরূপে নিঃশেষিত হবে। অতএব O₂ হলো লিমিটিং বিক্রিয়ক।
৩য় ধাপ: উৎপাদ পানির ভর গণনা:
বিক্রিয়া অনুযায়ী 1 mol O₂ হতে উৎপন্ন হয় 2 mol H₂O।
উৎপন্ন H₂O এর মোল = 1.0938 × 2 = 2.1876 mol
উৎপন্ন H₂O এর ভর = 2.1876 mol × 18.015 g/mol = 39.41 গ্রাম।
অবশিষ্ট হাইড্রোজেন = (2.480 - 2.1876) × 2.016 = 0.59 গ্রাম।
উত্তর:অক্সিজেন (O₂) হলো সীমিত বিক্রিয়ক এবং সর্বোচ্চ ৩৯.৪১ গ্রাম পানি উৎপন্ন হবে (০.৫৯ গ্রাম H₂ অবশিষ্ট থাকবে)।
বোর্ড পরীক্ষা স্পেশাল (CQ গ — বন্ধন শক্তি হতে বিক্রিয়া তাপ ΔH)bg-emerald-500/10 text-emerald-400 border border-emerald-500/20
মিথেন গ্যাসের ক্লোরিনেশন বিক্রিয়া: CH₄ + Cl₂ ⟶ CH₃Cl + HCl। এনসিটিবি পাঠ্যবইয়ের বন্ধন শক্তি মান ব্যবহার করে বিক্রিয়াটির এনথ্যালপি পরিবর্তন (ΔH) নির্ণয় কর। (C-H = 414, Cl-Cl = 244, C-Cl = 326, H-Cl = 431 kJ/mol)
দেওয়া আছে (Given Data):
  • ভাঙা বন্ধনসমূহ: ১টি C-H বন্ধন এবং ১টি Cl-Cl বন্ধন (অথবা ৪টি C-H ও ১টি Cl-Cl)
  • গঠিত বন্ধনসমূহ: ১টি C-Cl বন্ধন এবং ১টি H-Cl বন্ধন (অথবা ৩টি C-H, ১টি C-Cl ও ১টি H-Cl)
  • বন্ধন শক্তি: B(C-H)=414, B(Cl-Cl)=244, B(C-Cl)=326, B(H-Cl)=431 kJ/mol
সমাধানের ধাপসমূহ:
১ম ধাপ: বিক্রিয়কের বন্ধন ভাঙতে প্রয়োজনীয় মোট শক্তি (B₁):
B₁ = [1 × B(C-H)] + [1 × B(Cl-Cl)] = 414 + 244 = 658 kJ/mol
২য় ধাপ: উৎপাদের নতুন বন্ধন গঠনে নির্গত মোট শক্তি (B₂):
B₂ = [1 × B(C-Cl)] + [1 × B(H-Cl)] = 326 + 431 = 757 kJ/mol
৩য় ধাপ: বিক্রিয়া তাপ গণনা (ΔH = B₁ - B₂):
ΔH = 658 - 757 = -99 kJ/mol
যেহেতু ΔH এর মান ঋণাত্মক (-ve), বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী (Exothermic)।
উত্তর:বিক্রিয়া তাপ ΔH = -99 kJ/mol। এটি একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া।
বোর্ড পরীক্ষা স্পেশাল (CQ গ — শতকরা সংযুতি হতে স্থূল ও আণবিক সংকেত)bg-purple-500/10 text-purple-400 border border-purple-500/20
একটি জৈব যৌগে কার্বন (C) ৪০% এবং হাইড্রোজেন (H) ৬.৬৭% রয়েছে। অবশিষ্ট মৌলটি অক্সিজেন। যৌগটির বাষ্প ঘনত্ব ৩০ হলে এর স্থূল সংকেত ও আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
দেওয়া আছে (Given Data):
  • %C = 40%, %H = 6.67%
  • %O = 100 - (40 + 6.67) = 53.33%
  • বাষ্প ঘনত্ব (D) = 30
  • পারমাণবিক ভর: C = 12, H = 1, O = 16
সমাধানের ধাপসমূহ:
১ম ধাপ: শতকরা সংযুতিকে নিজ নিজ পারমাণবিক ভর দ্বারা ভাগ:
C = 40 / 12 = 3.333
H = 6.67 / 1 = 6.670
O = 53.33 / 16 = 3.333
২য় ধাপ: প্রাপ্ত ভাগফলগুলোর মধ্যে ক্ষুদ্রতম সংখ্যা (3.333) দ্বারা ভাগ:
C = 3.333 / 3.333 = 1
H = 6.670 / 3.333 ≈ 2
O = 3.333 / 3.333 = 1
অতএব যৌগটির স্থূল সংকেত: CH₂O
৩য় ধাপ: স্থূল সংকেতের ভর = 12 + (2 × 1) + 16 = 30 g/mol
৪র্থ ধাপ: যৌগের আণবিক ভর M = 2 × বাষ্প ঘনত্ব = 2 × 30 = 60 g/mol
গুণক n = আণবিক ভর / স্থূল সংকেতের ভর = 60 / 30 = 2
আণবিক সংকেত = (CH₂O)₂ = C₂H₄O₂ (ইথানয়িক অ্যাসিড বা অ্যাসিটিক অ্যাসিড)।
উত্তর:যৌগটির স্থূল সংকেত CH₂O এবং আণবিক সংকেত C₂H₄O₂।

কাসিও সায়েন্টিফিক ক্যালকুলেটর কি-স্ট্রোক গাইডExam Ready

বোর্ড ও ভর্তি পরীক্ষার হলে অনুমোদিত ফিজিক্যাল ক্যালকুলেটরে একই সমস্যা সমাধানের ধাপ:

Casio fx-991ES PLUS / 2nd Edition
মোল, মোলারিটি ও বাফারের pH হিসাবের বোর্ড স্ট্যান্ডার্ড পদ্ধতি।
১. বৈজ্ঞানিক সংখ্যা ইনপুট
6.023x10^x23
কখনোই ম্যানুয়ালি × 10 ^ 23 লিখবেন না; সর্বদা x10^x বাটন ব্যবহার করুন।
২. pH হিসাব
(-)log(1.5x10^x(-)3)=
সরাসরি কাঙ্ক্ষিত pH মান বের হবে।

বাস্তব জীবনে এর ব্যবহার

শিল্প-কারখানা, ওষুধ প্রস্তুতি, প্রকৌশল ও আধুনিক গবেষণায় প্রয়োগ

বোর্ড পরীক্ষার সতর্কবার্তা ও রসায়নে পূর্ণ নম্বর পাওয়ার কৌশল:

  • মোলার আয়তনের একক: STP-তে ২২.৪ লিটার হিসাব করার সময় খেয়াল রাখুন প্রশ্নে আয়তন লিটার নাকি মিলিলিটারে দেওয়া। ১ লিটার = ১০০০ মিলিলিটার = ১ dm³।
  • কেলাস পানি যুক্ত যৌগ: কপার সালফেট পেন্টাহাইড্রেট (CuSO₄·5H₂O) এর আণবিক ভর হিসাব করার সময় ৫ অণু পানির ভর (৫ × ১৮.০১৫ = ৯০.০৭৫ g/mol) অবশ্যই মোট ভরের সাথে যোগ করতে হবে।
  • সীমিত বিক্রিয়ক নির্ণয়: শুধুমাত্র প্রদত্ত ভর দেখে কখনো সীমিত বিক্রিয়ক নির্ধারণ করবেন না। প্রথমে উভয় বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা বের করে সমতাকৃত বিক্রিয়া সমীকরণের সহগ অনুপাত দিয়ে ভাগ করে তুলনা করতে হবে।
  • বন্ধন শক্তির সমীকরণ: গাঠনিক সংকেত এঁকে বন্ধনের সংখ্যা সঠিকভাবে গণনা করুন। যেমন— O₂ অণুতে ১টি O=O দ্বিবন্ধন থাকে (৪৯৮ kJ/mol), CO₂ অণুতে ২টি C=O দ্বিবন্ধন থাকে।
  • অফলাইন অনুশীলন: ইন্টারনেট ছাড়া পড়ার জন্য আমাদের পাইথন সিএলআই ক্যালকুলেটর (scripts/ssc_chemistry_calculator.py) ব্যবহার করে রাসায়নিক হিসাবগুলো দ্রুত রিভিশন দিতে পারেন।

সচরাচর জিজ্ঞাসা (FAQ)

শিক্ষার্থীদের সচরাচর ভুল ও গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নের একাডেমিক উত্তর

এনসিটিবি পাঠ্যবই অনুযায়ী প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP) গ্যাসের মোলার আয়তন কত?▼
বাংলাদেশ জাতীয় শিক্ষাক্রম ও পাঠ্যপুস্তক বোর্ড (NCTB) অনুমোদিত ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন পাঠ্যবই অনুযায়ী প্রমাণ অবস্থা বা STP (0°C বা 273 K এবং 1 atm চাপ)-তে যেকোনো আদর্শ গ্যাসের ১ মোলের আয়তন ২২.৪ লিটার (22.4 L বা 22.4 dm³)। আমাদের ক্যালকুলেটরে মোলের চারমুখী রূপান্তর এই সূত্রের ওপর প্রতিষ্ঠিত।
মোলারিটি নির্ণয়ের সূত্রে আয়তন মিলিলিটারে থাকলে হিসাব কীভাবে করব?▼
যদি দ্রবণের আয়তন মিলিলিটার (mL বা cm³) এককে দেওয়া থাকে, তবে প্রমাণ সূত্র হলো: W = (S × V × M) / 1000, যেখানে W = দ্রবের ভর (গ্রামে), S = মোলারিটি (mol/L), V = আয়তন (mL-এ), এবং M = মোলার ভর (g/mol)। দ্রবণ লঘুকরণের ক্ষেত্রে V₁S₁ = V₂S₂ সূত্র প্রযোজ্য।
বন্ধন শক্তি দিয়ে হিসাব করার সময় ΔH ঋণাত্মক ও ধনাত্মক হওয়ার তাৎপর্য কী?▼
বিক্রিয়া তাপ ΔH = (বিক্রিয়কের বন্ধন ভাঙতে মোট শক্তি) - (উৎপাদের বন্ধন গড়তে মোট শক্তি)। যদি ΔH এর মান ঋণাত্মক (-ve) আসে, তবে বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী (Exothermic), অর্থাৎ পরিবেশে তাপ নির্গত হয়। যদি ΔH ধনাত্মক (+ve) আসে, তবে বিক্রিয়াটি তাপহারী (Endothermic), অর্থাৎ বাইরে থেকে তাপ শোষণ করে।
কাসিও সায়েন্টিফিক ক্যালকুলেটরে মোলার ভর ও আণবিক সূত্র দ্রুত যাচাই করার উপায় কী?▼
কাসিও fx-991EX বা fx-991CW ক্যালকুলেটরে স্টয়কিওমেট্রিক অনুপাত ও ডেসিমেল থেকে ভগ্নাংশ রূপান্তর (S<=>D কি) অত্যন্ত দ্রুত করা যায়। এছাড়া জটিল যৌগের ভর বের করতে বন্ধনী (parentheses) দিয়ে এক লাইনে সম্পূর্ণ সমীকরণ টাইপ করা যায়। নিচে বিস্তারিত কীস্ট্রোক গাইড সংযুক্ত রয়েছে।