ইন্টারেক্টিভ পর্যায় সারণি ও রসায়ন সহায়িকা
আধুনিক ১১৮টি মৌলের বিশদ ডেটাবেস, খাঁটি বাংলা উচ্চারণ, ছন্দে ছন্দে মুখস্থ করার উপায়, ল্যাটিন নামের চার্ট, আউফবাউ নিয়মের ব্যতিক্রম এবং এসএসসি ও এইচএসসি বোর্ড পরীক্ষার প্রস্তুতি কুইজ।
হাইড্রোজেন
(Hydrogen)ছন্দে ছন্দে পর্যায় সারণি মুখস্থ করার সহজ উপায়
NCTB এসএসসি ও এইচএসসি শিক্ষার্থীদের জন্য প্রতিটি গুরুত্বপূর্ণ গ্রুপ এবং পর্যায়ের মৌলসমূহ মনে রাখার ঐতিহ্যবাহী জনপ্রিয় ছন্দ:
গ্রুপ ১ (ক্ষার ধাতু)
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr"হাই লিনা কে রুবি সাজাবে ফ্রান্সে"
গ্রুপ ২ (মৃৎক্ষার ধাতু)
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra"বিরিয়ানি মোগলাই কাবাব সরিয়ে বাটিতে রাখো"
গ্রুপ ১৩ (বোরন গ্রুপ)
B, Al, Ga, In, Tl"বাংলাদেশী আলী গেল ইন্ডিয়া ও থাইল্যান্ড"
গ্রুপ ১৪ (কার্বন গ্রুপ)
C, Si, Ge, Sn, Pb"কাঁদলে সিলিকন জার্মেনিয়াম স্নেক পাবে"
গ্রুপ ১৫ (নিকটোজেন)
N, P, As, Sb, Bi"নাই প্রিয়া আজ সব ভুলেছি"
গ্রুপ ১৬ (চ্যালকোজেন)
O, S, Se, Te, Po"ও এস এস সি তে পড়ে"
গ্রুপ ১৭ (হ্যালোজেন)
F, Cl, Br, I, At"ফেল করলে ব্রাদার ইন্ডিয়া আসবে"
গ্রুপ ১৮ (নিষ্ক্রিয় গ্যাস)
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn"হিলিয়াম নিয়ন আর ক্রিপ্টন জেনন রেডন"
পর্যায় ২ ও ৩ (১-২০ মৌল)
Li থেকে Ne এবং Na থেকে Arপর্যায় ২: "লি বে ব ক না ও ফ নি"
পর্যায় ৩: "না মগ আল সি ফ স কল আর"
মৌলসমূহের ল্যাটিন নাম ও পরিবর্তনশীল যোজ্যতা চার্ট
বেশ কিছু মৌলের প্রতীক তাদের ইংরেজি নামের সাথে মিলে না, কারণ তাদের প্রতীক গৃহীত হয়েছে ল্যাটিন নাম থেকে। নিচে সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ ১১টি মৌলের তালিকা দেওয়া হলো:
| মৌলের নাম | প্রতীক | ল্যাটিন নাম (Latin Name) | পারমাণবিক সংখ্যা (Z) | সাধারণ যোজ্যতা (Valency) | সুপ্ত ও পরিবর্তনশীল যোজ্যতা |
|---|---|---|---|---|---|
| সোডিয়াম | Na | Natrium | 11 | 1 | স্থির যোজ্যতা |
| পটাশিয়াম | K | Kalium | 19 | 1 | স্থির যোজ্যতা |
| লোহা (আয়রন) | Fe | Ferrum | 26 | 2, 3 | ফেরাস (২) ও ফেরিক (৩) |
| তামা (কপার) | Cu | Cuprum | 29 | 1, 2 | কিউপ্রাস (১) ও কিউপ্রিক (২) |
| রূপা (সিলভার) | Ag | Argentum | 47 | 1 | স্থির যোজ্যতা |
| টিন | Sn | Stannum | 50 | 2, 4 | স্ট্যানাস (২) ও স্ট্যানিক (৪) |
| অ্যান্টিমণি | Sb | Stibium | 51 | 3, 5 | পরিবর্তনশীল যোজ্যতা |
| টাংস্টেন | W | Wolfram | 74 | 2, 4, 6 | বাল্বের ফিলামেন্টে ব্যবহৃত |
| স্বর্ণ (গোল্ড) | Au | Aurum | 79 | 1, 3 | অরাস (১) ও অরিক (৩) |
| পারদ (মার্কারি) | Hg | Hydrargyrum | 80 | 1, 2 | মারকিউরাস (১) ও মারকিউরিক (২) |
| সীসা (লেড) | Pb | Plumbum | 82 | 2, 4 | প্লাম্বাস (২) ও প্লাম্বিক (৪) |
পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও বোর্ড পরীক্ষার শীর্ষ ব্যতিক্রমসমূহ
পর্যায় সারণির মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ তাদের পারমাণবিক সংখ্যার বৃদ্ধির সাথে পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়। নিচে প্রধান ধর্ম ও ব্যতিক্রমগুলো ব্যাখ্যা করা হলো:
১. পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (Atomic Radius)
একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয় না কিন্তু প্রোটন ও ইলেকট্রন সংখ্যা বাড়ে। এর ফলে কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জ বৃদ্ধি পেয়ে ইলেকট্রন মেঘকে ভেতরে টানে এবং পারমাণবিক আকার হ্রাস পায়।
২. ১ম আয়নীকরণ শক্তি ও ব্যতিক্রম
সাধারণ নিয়মে একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়। কিন্তু অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ অরবিটালের বিশেষ স্থিতিশীলতার কারণে দুটি প্রধান ব্যতিক্রম দেখা যায়:
- • Be (899 kJ) > B (801 kJ) [Be এর 2s² পূর্ণ]
- • N (1402 kJ) > O (1314 kJ) [N এর 2p³ অর্ধপূর্ণ]
৩. ইলেকট্রন আসক্তি ও Cl-F ব্যতিক্রম
পর্যায়ে বাম থেকে ডানে ইলেকট্রন আসক্তি বাড়ে এবং গ্রুপে উপর থেকে নিচে কমে। কিন্তু গ্রুপ ১৭ তে ফ্লোরিনের চেয়ে ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি:
কারণ ফ্লোরিনের ২য় শক্তিস্তরের অতি ক্ষুদ্র আয়তনে তীব্র আন্তঃইলেকট্রনীয় বিকর্ষণ বল সৃষ্টি হয়।
★ আউফবাউ নীতির ব্যতিক্রম (Chromium & Copper Rule)
আউফবাউ নীতি অনুসারে নিম্ন শক্তির অরবিটাল আগে পূর্ণ হয়ে উচ্চ শক্তির অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশের কথা। কিন্তু d-অরবিটাল অর্ধপূর্ণ (d⁵) বা সম্পূর্ণ পূর্ণ (d¹⁰) হলে উপশক্তিস্তরের প্রতিসাম্যতা এবং এক্সচেঞ্জ এনার্জি সর্বাধিক হয়। এজন্য:
প্রত্যাশিত: [Ar] 3d⁴ 4s²
সঠিক বিন্যাস: [Ar] 3d⁵ 4s¹
প্রত্যাশিত: [Ar] 3d⁹ 4s²
সঠিক বিন্যাস: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹
পর্যায় সারণি সম্পর্কিত সচরাচর জিজ্ঞাসিত প্রশ্নোত্তর
Q1.পর্যায় সারণিতে মোট কয়টি মৌল, পর্যায় এবং গ্রুপ রয়েছে?
আধুনিক IUPAC অনুমোদিত পর্যায় সারণিতে সর্বমোট ১১৮টি মৌল রয়েছে। এর মধ্যে ৭টি আনুভূমিক পর্যায় (Periods) এবং ১৮টি খাড়া স্তম্ভ বা গ্রুপ (Groups) রয়েছে। ১ থেকে ৯৪ নং মৌল পর্যন্ত প্রকৃতিতে পাওয়া যায় এবং ৯৫ থেকে ১১৮ নং মৌলগুলো কৃত্রিম বা গবেষণাগারে তৈরি।
Q2.ক্রোমিয়াম (Cr) এবং কপার (Cu) এর ক্ষেত্রে আউফবাউ নীতির ব্যতিক্রম ঘটে কেন?
সমশক্তি সম্পন্ন d-অরবিটাল অর্ধপূর্ণ (d⁵) বা সম্পূর্ণ পূর্ণ (d¹⁰) অবস্থায় সর্বাধিক প্রতিসাম্য এবং উচ্চ এক্সচেঞ্জ শক্তির কারণে বিশেষ স্থায়িত্ব অর্জন করে। তাই ক্রোমিয়ামের সাধারণ বিন্যাস [Ar] 3d⁴ 4s² না হয়ে 4s হতে একটি ইলেকট্রন 3d তে স্থানান্তরিত হয়ে অধিক স্থিতিশীল [Ar] 3d⁵ 4s¹ হয়। একইভাবে কপারের ক্ষেত্রে [Ar] 3d⁹ 4s² এর বদলে [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ হয়।
Q3.ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি হয় কেন?
ফ্লোরিনের পারমাণবিক আকার ২য় শক্তিস্তরে অত্যন্ত ক্ষুদ্র হওয়ায় এর সর্ববহিস্থ স্তরে ইলেকট্রন ঘনত্ব অনেক বেশি থাকে। ফলে নতুন ইলেকট্রন প্রবেশকালে তীব্র আন্তঃইলেকট্রনীয় বিকর্ষণ বল কাজ করে। পক্ষান্তরে ক্লোরিনের ৩য় শক্তিস্তরের আকার তুলনামূলক বড় হওয়ায় ইলেকট্রন ঘনত্ব অপেক্ষাকৃত কম এবং ইলেকট্রন সহজে প্রবেশ করতে পারে। ফলে ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি (-৩৪৯ kJ/mol) ফ্লোরিনের (-৩২৮ kJ/mol) চেয়ে বেশি।
Q4.কক্ষ তাপমাত্রায় (STP) তরল থাকে এমন মৌল কোনগুলো?
কক্ষ তাপমাত্রায় স্বাভাবিকভাবে মাত্র দুটি মৌল তরল অবস্থায় থাকে: ধাতুর মধ্যে পারদ বা মার্কারি (Hg, পারমাণবিক সংখ্যা ৮০) এবং অধাতুর মধ্যে ব্রোমিন (Br, পারমাণবিক সংখ্যা ৩৫)। এছাড়া মানবদেহের সামান্য উষ্ণতায় গ্যালিয়াম (Ga) এবং সিজিয়াম (Cs) গলে তরল হয়ে যায়।
Q5.পর্যায় সারণির কোন মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে বেশি?
পাউলিং স্কেলে ফ্লোরিনের (F) তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান ৩.৯৮ (বা প্রায় ৪.০), যা পর্যায় সারণির সমস্ত মৌলের মধ্যে সর্বোচ্চ। সমযোজী বন্ধনের ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা ফ্লোরিনের সবচেয়ে বেশি।