রসায়নস্কেলার রাশিNCTB রসায়ন অধ্যায় ১০ (খনিজ সম্পদ ও অম্ল-ক্ষারক)

পিএইচ স্কেল

Q: একটি দ্রবণে [H+] = 0.01 M হলে এর pH কত?

\text{pH} = -\log_{10}(0.01) = -\log_{10}(10^{-2}) = 2। সুতরাং দ্রবণটি তীব্র অম্লীয়।

ইংরেজি: pH Scale•উচ্চারণ: পিএইচ স্কেল•প্রতীক: \text{pH}

প্রমিত সংজ্ঞা (Standard Definition):

কোনো জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের (H+) মোলার ঘনমাত্রার ঋণাত্মক লগারিদমকে ঐ দ্রবণের pH বলে।

📐 গাণিতিক সমীকরণ, একক ও মাত্রা

সংজ্ঞাকারী সমীকরণ

\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] \text{ এবং } \text{pH} + \text{pOH} = 14

এসআই (SI) একক

এককবিহীন স্কেল (০ থেকে ১৪)(Dimensionless index (0 to 14))

মাত্রিক সংকেত (Dimension)

[M^0 L^0 T^0]

সিজিএস (CGS) একক

None

📖 বিস্তারিত ব্যাখ্যা ও বাস্তবিক তাৎপর্য

ডেনিশ বিজ্ঞানী সোরেনসেন ১৯০৯ সালে pH স্কেল আবিষ্কার করেন। বিশুদ্ধ পানিতে ২৫°C তাপমাত্রায় $[\text{H}^+] = 10^{-7}\text{ M}$ , ফলে এর $\text{pH} = 7$ , যা নিরপেক্ষ নির্দেশ করে। pH-এর মান ৭-এর কম হলে দ্রবণটি অম্লীয় বা অ্যাসিডিক এবং ৭-এর বেশি হলে দ্রবণটি ক্ষারীয়। মানবদেহের রক্তের স্বাভাবিক pH হলো ৭.৪, যার সামান্য পরিবর্তনও মারাত্মক স্বাস্থ্যঝুঁকি ডেকে আনে।

🎯 পরীক্ষার জন্য গুরুত্বপূর্ণ মূল বিষয়সমূহ

✓সূত্র: $\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]$ ।
✓ $\text{pH} < 7$ অম্লীয়, $\text{pH} = 7$ নিরপেক্ষ, $\text{pH} > 7$ ক্ষারীয়।
✓২৫°C তাপমাত্রায় $\text{pH} + \text{pOH} = 14$ ।