রসায়নস্কেলার রাশিNCTB রসায়ন অধ্যায় ৬ (মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা)

মোলার ঘনমাত্রা

ইংরেজি: Molarity•উচ্চারণ: মোলারিটি•প্রতীক: S \text{ বা } M

প্রমিত সংজ্ঞা (Standard Definition):

নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় ১ লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রা বা মোলারিটি বলে।

📐 গাণিতিক সমীকরণ, একক ও মাত্রা

সংজ্ঞাকারী সমীকরণ

S = \frac{1000w}{M \times V\text{ (mL)}} = \frac{n}{V\text{ (L)}}

এসআই (SI) একক

$mol/L$ বা $M$ (মোলার)(mol/L or M (Molar))

মাত্রিক সংকেত (Dimension)

[N L^{-3}]

সিজিএস (CGS) একক

mol/cm^3

📖 বিস্তারিত ব্যাখ্যা ও বাস্তবিক তাৎপর্য

মোলারিটি তাপমাত্রার ওপর নির্ভরশীল কারণ তাপমাত্রা পরিবর্তনের সাথে সাথে দ্রবণের আয়তন সংকুচিত বা প্রসারিত হয়। ১ লিটার দ্রবণে ১ মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকলে তাকে মোলার দ্রবণ ( $1\text{ M}$ ), ০.৫ মোল থাকলে সেমি-মোলার দ্রবণ ( $0.5\text{ M}$ ), এবং ০.১ মোল থাকলে ডেসিমোলার দ্রবণ ( $0.1\text{ M}$ ) বলা হয়। টাইট্রেশনে অ্যাসিড ও ক্ষারের প্রশমন ঘটাতে $V_A S_A = V_B S_B$ সমীকরণ ব্যবহৃত হয়।

🎯 পরীক্ষার জন্য গুরুত্বপূর্ণ মূল বিষয়সমূহ

✓মোলারিটি সূত্র: $S = \frac{1000w}{MV}$ ।
✓ডেসিমোলার দ্রবণ = $0.1\text{ M}$ , সেমি-মোলার = $0.5\text{ M}$ ।
✓তাপমাত্রা বাড়লে দ্রবণের আয়তন বেড়ে মোলারিটি হ্রাস পায়।