রসায়ন
Chemistry
গুণগত রসায়ন, মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম, রাসায়নিক পরিবর্তন (pH ও বাফার), জারণ-বিজারণ ও পরিমাণগত রসায়ন।
📚 অধ্যায়ভিত্তিক পূর্ণাঙ্গ বিশ্লেষণ ও সিলেবাস
মোট 6টি অধ্যায়গুণগত রসায়ন
Qualitative Chemistry
পরমাণুর গঠন, কোয়ান্টাম সংখ্যা, অফবাউ ও হুন্ডের নীতি, দ্রাব্যতা ও দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp), এবং বর্ণালী বিশ্লেষণ।
মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন
Periodic Properties & Chemical Bonding
ইলেকট্রন বিন্যাস ভিত্তিক পর্যায় সারণী, আয়নিকরণ শক্তি, তড়িৎ ঋণাত্মকতা, সংকরায়ন (Hybridization), এবং ভেসপার তত্ত্ব।
পরিমাণগত রসায়ন (জারণ-বিজারণ ও টাইট্রেশন)
Quantitative Chemistry & Redox
মোল ধারণা, মোলার দ্রবণ, আয়ন-ইলেকট্রন পদ্ধতিতে জারণ-বিজারণ সমতা, টাইট্রেশন ও জারণমিতি (KMnO4, K2Cr2O7)।
প্রশমন বা জারণ-বিজারণ টাইট্রেশনে পূর্ণ প্রশমনের শর্ত, যেখানে e হলো তুল্য সংখ্যা (যেমন H2SO4-এর জন্য e=2, KMnO4-এর অম্লীয় মাধ্যমে e=5)।
পরিবেশ রসায়ন
Environmental Chemistry (Gas Laws)
বয়েল, চার্লস ও অ্যাভোগাড্রো সূত্র, সমন্বিত গ্যাস সমীকরণ, ডাল্টনের আংশিক চাপ, গ্রাহামের ব্যাপন সূত্র এবং ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণ।
স্থির ভরের যেকোনো গ্যাসের চাপ, আয়তন এবং পরম তাপমাত্রার যুগপৎ পরিবর্তনের সমন্বিত সমীকরণ।
আদর্শ গ্যাসের আণবিক ভর M এবং ঘনত্বের ρ সরাসরি সম্পর্ক। উচ্চ চাপে গ্যাসের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়।
পরস্পর বিক্রিয়াহীন গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ উপাদান গ্যাসসমূহের আংশিক চাপের সমষ্টির সমান। উপাদান চাপ = মোল ভগ্নাংশ × মোট চাপ।
স্থির তাপমাত্রা ও চাপে গ্যাসের ব্যাপন হার তার আণবিক ভর বা ঘনত্বের বর্গমূলের ব্যস্তানুপাতিক। ভারী গ্যাস ধীরে ব্যাপিত হয়।
আণবিক আকর্ষণ বলজনিত চাপ সংশোধন (an^2/V^2) এবং অণুসমূহের নিজস্ব আয়তন সংশোধন (nb) যুক্ত বাস্তব গ্যাস সমীকরণ।
রাসায়নিক পরিবর্তন ও সাম্যাবস্থা
Chemical Changes & Equilibrium
রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতিবেগ, লা-শাতেলিয়ের নীতি, সাম্যধ্রুবক Kp ও Kc, অসওয়াল্ডের লঘুকরণ সূত্র, বাফার দ্রবণ এবং আরহেনিয়াস সমীকরণ।
সাম্যাবস্থায় উৎপাদের সক্রিয় ভরের গুণফল এবং বিক্রিয়কের সক্রিয় ভরের গুণফলের অনুপাত একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় ধ্রুব থাকে।
Δn হলো গ্যাসীয় উৎপাদ এবং গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল সংখ্যার পার্থক্য। Δn = 0 হলে Kp = Kc হয়।
মৃদু এসিডের বিয়োজন মাত্রা α দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রার C বর্গমূলের ব্যস্তানুপাতিক (যখন α << 1)।
মৃদু অম্ল ও তার তীব্র ক্ষারের লবণের বাফার দ্রবণের কাঙ্ক্ষিত pH নির্ণয়ের সমীকরণ।
মৃদু ক্ষার ও তার তীব্র অম্লের লবণের বাফার দ্রবণের pOH ও pH নির্ণয়ের সমীকরণ।
বিক্রিয়ার হার ধ্রুবক k-এর উপর তাপমাত্রার প্রভাব এবং সক্রিয়করণ শক্তি Ea নির্ণয়ের সমীকরণ।
তড়িৎ রসায়ন
Electrochemistry
তড়িৎ পরিবাহী, ফ্যারাডের তড়িৎ বিশ্লেষণ সূত্র, প্রমাণ তড়িৎদ্বার বিভব, গ্যালভানিক কোষ, নার্নস্ট সমীকরণ এবং কোষ বিভব।
তড়িৎদ্বারে সঞ্চিত বা দ্রবীভূত পদার্থের ভর W প্রবাহিত তড়িৎ চার্জের সমানুপাতিক। ফ্যারাডে ধ্রুবক F = 96,500 C mol^-1।
ক্যাথোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব থেকে অ্যানোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব বিয়োগ করে স্বতঃস্ফূর্ত কোষের বিভব নির্ণয়।
অ-প্রমাণ ঘনমাত্রায় (25°C তাপমাত্রায়) তড়িৎদ্বার বা পূর্ণ কোষের বিভব নির্ণয়ের সমীকরণ।
স্বতঃস্ফূর্ত কোষ বিক্রিয়ায় ΔG° ঋণাত্মক হলে E°cell ধনাত্মক হয়। সাম্যধ্রুবক K-এর সাথে মুক্ত শক্তির সরাসরি সম্পর্ক।
💡 রসায়ন বোর্ড পরীক্ষার পূর্ণাঙ্গ প্রস্তুতি কৌশল
• প্রতিটি গাণিতিক সমস্যার শুরুতে প্রদত্ত উপাত্ত ও সংকেত সুন্দরভাবে লিখবে।
• মূল সমীকরণটি লিখে একক রূপান্তর (যেমন: cm থেকে m) স্পষ্ট দেখাবে।
• উত্তরের শেষে অবশ্যই আন্তর্জাতিক সঠিক একক (SI Unit) উল্লেখ করবে।
• কাসিও fx-991EX বা fx-991CW ব্যবহার করে সমীকরণ সমাধান ও ভেক্টর হিসাব কয়েক সেকেন্ডে শেষ করার অভ্যাস করবে।
• এককবিহীন ধ্রুবক ও গ্রাফভিত্তিক প্রশ্নগুলো আলাদা নোট করে রাখবে।
• আমাদের বিগ্গান.মি সিমুলেটরে মান পরিবর্তন করে বাস্তব দৃশ্যপট কল্পনা করার অনুশীলন করবে।