B
Biggan.me
Science & Math Calculators
🌐বাংলা
⚗️
Higher Secondary (Classes 11–12)Subject Code: HSC 176 & 177

Chemistry

রসায়ন

Qualitative analysis, periodic properties, chemical kinetics & equilibrium, redox titration, and stoichiometry.

Curriculum Chapters6 Chapters
Board Assessment100 Marks
Creative Questions (CQ)50 / 70 Marks
Curriculum BoardNCTB Bangladesh

📚 Chapter Breakdown & Syllabus Scope

Total 6 Chapters
Chapter 2Paper 1

Qualitative Chemistry

গুণগত রসায়ন

CQ: ১০ নম্বর (১টি CQ)MCQ: ৪-৫ নম্বর

Atomic models, quantum numbers, electronic configurations, solubility product (Ksp), and flame tests.

Key Topics & Concepts:
• ৪টি কোয়ান্টাম সংখ্যা• অফবাউ ও পাউলির বর্জন নীতি• দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) ও অধঃক্ষেপণ• হাইড্রোজেন পরমাণুর বর্ণালী
Governing Formulas & Equations (KaTeX):
Rydberg Formulaরিডবার্গ সমীকরণ
1λ=RH(1n12−1n22)\frac{1}{\lambda} = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)
Solubility Productদ্রাব্যতা গুণফল (Ksp)
Ksp=[Ay+]x[Bx−]yK_{sp} = [A^{y+}]^x [B^{x-}]^y
Chapter 3Paper 1

Periodic Properties & Chemical Bonding

মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন

CQ: ১০ নম্বর (১টি CQ)MCQ: ৪-৫ নম্বর

Periodic table periodicity, ionization energy, electronegativity, orbital hybridization, and molecular geometry.

Key Topics & Concepts:
• আয়নিকরণ শক্তি ও ইলেকট্রন আসক্তি• সংকরায়ন (sp, sp2, sp3, dsp3)• অণুর আকৃতি ও বন্ধন কোণ (VSEPR)• হাইড্রোজেন বন্ধন
Interactive Lab Simulator
🧪Periodic Table Explorer
Launch Simulator →
Chapter 3Paper 2

Quantitative Chemistry & Redox

পরিমাণগত রসায়ন (জারণ-বিজারণ ও টাইট্রেশন)

CQ: ১০-১৫ নম্বর (১-২টি CQ)MCQ: ৫ নম্বর

Molar concentration, redox balancing via ion-electron method, acid-base titration, and permanganometry.

Key Topics & Concepts:
• আয়ন-ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতা• অম্লীয় ও ক্ষারীয় মাধ্যমে টাইট্রেশন• মোলার দ্রবণ প্রস্তুতি ও পিপিএম (ppm)• কেলাস পানির মোলার ভর
Governing Formulas & Equations (KaTeX):
Molarity Equationদ্রবণের ঘনমাত্রা সূত্র
S=1000×WM×V(mL)S = \frac{1000 \times W}{M \times V (\text{mL})}
Titration Equivalenceটাইট্রেশন সূত্র
V1S1e1=V2S2e2V_1 S_1 e_1 = V_2 S_2 e_2
Titration Equivalence Formulaএসিড-ক্ষার ও রেডক্স টাইট্রেশন সমতা
VA⋅SA⋅eA=VB⋅SB⋅eBV_A \cdot S_A \cdot e_A = V_B \cdot S_B \cdot e_B

Equivalence relation in volumetric titration where e represents equivalence factor / valence change.

Interactive Lab Simulator
⚡Redox Balancing Engine⚖️Molar Mass Deconstructor
Launch Simulator →Launch Simulator →
Chapter 1Paper 2

Environmental Chemistry (Gas Laws)

পরিবেশ রসায়ন

CQ: ১০ নম্বর (১টি CQ)MCQ: ৪ নম্বর

Gas laws, combined gas law, Daltons partial pressures, Grahams law of diffusion, and Van der Waals equation.

Key Topics & Concepts:
• বয়েল ও চার্লসের সমন্বিত সূত্র• ডাল্টনের আংশিক চাপ ও মোল ভগ্নাংশ• গ্রাহামের ব্যাপন সূত্র ও আণবিক ভর• বাস্তব গ্যাস ও ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণ• গ্রিনহাউস গ্যাস ও এসিড বৃষ্টি
Governing Formulas & Equations (KaTeX):
Combined Gas Lawসমন্বিত গ্যাস সূত্র
P1V1T1=P2V2T2\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}

Combined relationship of pressure, volume, and absolute temperature for a constant gas quantity.

Ideal Gas Density Equationগ্যাস ঘনত্ব সমীকরণ
PM=ρRT  ⟹  ρ=PMRTPM = \rho RT \implies \rho = \frac{PM}{RT}

Calculates gas density ρ as a direct function of pressure, molecular weight, and temperature.

Dalton's Law of Partial Pressuresডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্র
Ptotal=pA+pB+pC,pi=xi⋅Ptotal=nintotalPtotalP_{\text{total}} = p_A + p_B + p_C, \quad p_i = x_i \cdot P_{\text{total}} = \frac{n_i}{n_{\text{total}}} P_{\text{total}}

Total pressure of a non-reacting gas mixture equals the sum of component partial pressures.

Graham's Law of Diffusionগ্রাহামের গ্যাস ব্যাপন সূত্র
r1r2=M2M1=ρ2ρ1=t2t1\frac{r_1}{r_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} = \sqrt{\frac{\rho_2}{\rho_1}} = \frac{t_2}{t_1}

Rate of effusion/diffusion inversely proportional to the square root of molar mass.

Van der Waals Real Gas Equationভ্যান ডার ওয়ালস বাস্তব গ্যাস সমীকরণ
(P+an2V2)(V−nb)=nRT\left(P + \frac{an^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT

Modifies ideal gas law to account for intermolecular attractions (a) and molecular volume (b).

Chapter 4Paper 1

Chemical Changes & Equilibrium

রাসায়নিক পরিবর্তন ও সাম্যাবস্থা

CQ: ১০-১৫ নম্বর (১-২টি CQ)MCQ: ৪-৫ নম্বর

Reaction kinetics, Le Chatelier principle, equilibrium constants Kp & Kc, buffer solutions, and Arrhenius activation energy.

Key Topics & Concepts:
• ভরক্রিয়া সূত্র ও Kp, Kc রাশিমালা• Kp ও Kc-এর সম্পর্ক Kp = Kc(RT)^Δn• হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ• বাফার ক্রিয়া কৌশল• আরহেনিয়াসের সক্রিয়করণ শক্তি
Governing Formulas & Equations (KaTeX):
Equilibrium Constants (Kp & Kc)ভরক্রিয়া সূত্র ও সাম্যধ্রুবক (Kp ও Kc)
aA+bB⇌cC+dD  ⟹  Kc=[C]c[D]d[A]a[B]b,Kp=pCc⋅pDdpAa⋅pBbaA + bB \rightleftharpoons cC + dD \implies K_c = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}, \quad K_p = \frac{p_C^c \cdot p_D^d}{p_A^a \cdot p_B^b}

Equilibrium constant expressions in terms of molar concentrations (Kc) and partial pressures (Kp).

Relation Between Kp and KcKp ও Kc-এর সম্পর্ক
Kp=Kc(RT)Δn,Δn=(c+d)−(a+b)K_p = K_c (RT)^{\Delta n}, \quad \Delta n = (c+d) - (a+b)

Mathematical bridge connecting pressure and concentration equilibrium constants with Δn mole difference.

Ostwald's Dilution Lawঅসওয়াল্ডের লঘুকরণ সূত্র
Ka=α2C1−α≈α2C  ⟹  α=KaCK_a = \frac{\alpha^2 C}{1 - \alpha} \approx \alpha^2 C \implies \alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}

Degree of ionization α of a weak electrolyte related to concentration C and dissociation constant Ka.

Henderson-Hasselbalch (Acidic Buffer)হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবালখ অম্লীয় বাফার সমীকরণ
pH=pKa+log⁡10[লবণ / Salt][অম্ল / Acid]\text{pH} = \text{pK}_a + \log_{10}\frac{[\text{লবণ / Salt}]}{[\text{অম্ল / Acid}]}

Computes pH of weak acid and conjugate base buffer mixtures.

Henderson-Hasselbalch (Basic Buffer)হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবালখ ক্ষারীয় বাফার সমীকরণ
pOH=pKb+log⁡10[লবণ / Salt][ক্ষার / Base],pH=14−pOH\text{pOH} = \text{pK}_b + \log_{10}\frac{[\text{লবণ / Salt}]}{[\text{ক্ষার / Base}]}, \quad \text{pH} = 14 - \text{pOH}

Computes pOH and derived pH of weak base and conjugate salt buffer systems.

Arrhenius Equation for Activation Energyআরহেনিয়াসের সক্রিয়করণ শক্তি সমীকরণ
k=Ae−Ea/RT  ⟹  ln⁡(k2k1)=EaR(1T1−1T2)k = A e^{-E_a / RT} \implies \ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right) = \frac{E_a}{R}\left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)

Quantifies temperature dependence of reaction rate constants on activation energy Ea.

Interactive Lab Simulator
⚗️Chemistry Solver
Launch Simulator →
Chapter 4Paper 2

Electrochemistry

তড়িৎ রসায়ন

CQ: ১০ নম্বর (১টি CQ)MCQ: ৪ নম্বর

Electrolytic conduction, Faradays laws of electrolysis, standard electrode potentials, galvanic cells, and Nernst equation.

Key Topics & Concepts:
• ফ্যারাডের ১ম সূত্র ও তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক Z• কোষ বিভব E°cell = E°cathode - E°anode• নার্নস্ট সমীকরণ ও তড়িৎ প্রবাহ• লেড-এসিড ও লিথিয়াম-আয়ন ব্যাটারি
Governing Formulas & Equations (KaTeX):
Faraday's First Law of Electrolysisফ্যারাডের তড়িৎ বিশ্লেষণের প্রথম সূত্র
W=Z⋅I⋅t=Me⋅F⋅I⋅t=M⋅Qn⋅96500W = Z \cdot I \cdot t = \frac{M}{e \cdot F} \cdot I \cdot t = \frac{M \cdot Q}{n \cdot 96500}

Mass W of substance deposited during electrolysis proportional to total charge Q passed.

Standard Cell Potential (EMF)প্রমাণ গ্যালভানিক কোষের তড়িৎচালক বল
Ecell∘=Ecathode (red)∘−Eanode (red)∘E_{\text{cell}}^\circ = E_{\text{cathode (red)}}^\circ - E_{\text{anode (red)}}^\circ

Standard EMF of galvanic cell determined from standard reduction potentials of cathode and anode.

Nernst Equation for Cell Potentialনার্নস্ট সমীকরণ (কোষ বিভব)
E=E∘−2.303RTnFlog⁡10Q=E∘−0.0592nlog⁡10[Products][Reactants]E = E^\circ - \frac{2.303 RT}{nF}\log_{10} Q = E^\circ - \frac{0.0592}{n}\log_{10}\frac{[\text{Products}]}{[\text{Reactants}]}

Relates cell potential to reaction quotient Q under non-standard concentration conditions.

Cell Potential & Gibbs Free Energyকোষ বিভব ও গিবস মুক্ত শক্তি
ΔG∘=−nFE∘=−RTln⁡K\Delta G^\circ = -n F E^\circ = -RT \ln K

Thermodynamic connection between electrochemical cell voltage and free energy change ΔG°.

💡 Chemistry Examination Mastery Strategy

Creative Questions (CQ) Protocol:

• Always state given parameters and target variables clearly at the top of numerical solutions.

• Display base governing equations before substituting numbers, and maintain explicit unit tracking.

• Box the final answer with its correct SI unit and appropriate significant figures.

MCQ & Hardware Optimization:

• Master Casio fx-991 series shortcut modes (EQN, VECT, BASE-N) for instant verification in timed exams.

• Memorize fundamental physical constants and dimensional unit conversions.

• Use our Biggan.me interactive simulators to explore edge cases and visualize abstract phenomena.